Cos'è il pH?
Il pH è una misura dell'acidità o basicità di una soluzione acquosa.
Il termine pH deriva dalla parola latina "potentia hydrogenii," che significa
"potenza dell'idrogeno".
In pratica, il pH misura la concentrazione
di ioni idrogeno (H⁺) presenti in una soluzione.
La scala del pH va da 0 a 14:
Un pH di 7 è considerato neutro (acqua pura).
Un pH inferiore a 7 indica una soluzione acida.
Un pH superiore a 7 indica una soluzione basica (o alcalina).
Formula del pH
Il pH è calcolato utilizzando la seguente formula:
pH= −log10[H+]
Dove [H+] rappresenta la concentrazione degli ioni idrogeno in moli per litro (M).
Esempi di Calcolo del pH
Soluzione Acida: Supponiamo di avere una soluzione con una concentrazione di ioni idrogeno di 1×10−31×10−3M.
pH=−log10(1×10−3)=−(−3)=3
Quindi, il pH della soluzione è 3, il che indica un'acidità moderata.
Soluzione Basica: Supponiamo di avere una soluzione con una concentrazione di ioni idrogeno di 1×10−9 M.
pH=−log10(1×10−9)=−(−9)=9
Quindi, il pH della soluzione è 9, il che indica una leggera basicità.
Relazione tra pH e pOH
Il pOH è una misura della concentrazione degli ioni idrossido (OH⁻) e può essere calcolato in modo simile al pH:
pOH=−log10[OH−]
Inoltre, per tutte le soluzioni acquose vale la relazione:
pH+pOH=14
Esempi di pH e pOH:
Se una soluzione ha un pH di 4, possiamo trovare il pOH come segue: pOH=14−pH=14−4=10
Questo significa che la concentrazione degli ioni OH⁻ è:
[OH−]=10−pOH=10−10 M